Je n y arrive pas !!! svp a l aide

 

I. ETUDE DES DEUX COMPRIMES D'ASPIRINE Protocole experimental:

-Dans 2 béchers,on verse 50mL d'eau distillée et on mesure le pH de cette eau.

-On introduit un comprimé d'aspirine différent dans chaque bécher.

On mélange puis on mesure le pH de chaque solution.

Resultats: -pH de l'eau distillée= 7

-Dans le bécher 1 contenant de l'aspirine du Rhone:pH=4

-Dans le becher 2 contenant de l'aspirine pH8: pH=7

-Seule l'aspirine du Rhone a disparu dans l'eau: on dit qu'elle s'est dissoute Interpretations

 

a)d'apres la mesure du pH dans le becher 1 contenant l'aspirine du Rhone,justifier le nom chimique de l'aspirine à savoir " acide acétylsalicylique".

b) D'apres la mesure du pH dans le becher 2 contenant de l'aspirine pH8,que peut on dire de l'enrobage de l'aspirine pH8?

 

2. ETUDE DE L'ACTION D'UN EXCIPIENT Protocole experimental -on prepare deux bechers: le premier contenant uen solution d'acide ( pH=2) et le seconde contenant une solution de base (pH=10)

-On verse dans chaque becher du bleu bromothymol (BBT) c'est un liquide qui a une couleur differente selon le pH d'une solution

. On note la couleur du BBT de chaque becher

-on dépose un comprimé d'aspirine pH8 dans chaque bécher et on mélange Resultats:

-Dans le becher 1 contenant la solution d'acide seule: le BBT est jaune dans le becher 1 apres melange entre la solution d'acide et l'aspirine pH8: Le BBT reste jaune et le comprimé ne s'est pas déterioré.

-Dans le becher 2 contenant la solution de base seule: le BBT est bleue Dans le becher 2 apres le melange entre la solution de base et l'aspirine pH8: le BBT devient jaune et le comprimé s'est déterioré. Interpretations

 

a) sachant que le pH de l'estomac est proche de 2,pourquoi dit on que l'aspirine ph8 est " gastro-resistant" ?

b) Sachant que le pH de l'intestin est proche de 10,l'aspirine pH8 est-elle degradée dans l'intestin ?

c) A quoi sert l'enrobage du comprimé d'aspirine pH8? pourquoi faut-il avaler les comprimés sans les croquer ?

 

3. ETUDE DE LA SOLUBILITE DE L'ASPIRINE EN FONCTION DU MILIEU ACIDE OU BASIQUE La solubilité de l'aspirine pH8 dans une solution acide = 1.2g/L La solubilité de l'aspirine pH8 dans une solution basique = 24g/L Dans les deux expériences,celle en milieu acide et celle en milieu baqisue,le volume des solutions était de 50mL

1) Quelle masse de principe actif a t-on dissoute dans les deux bechers ?

2) la masse du principe actif est de 500mg: le principe actif a t-il été totalement dissous ?

 

Conclusion: